أخوية  

أخوية سوريا: تجمع شبابي سوري (ثقافي، فكري، اجتماعي) بإطار حراك مجتمع مدني - ينشط في دعم الحرية المدنية، التعددية الديمقراطية، والتوعية بما نسميه الحد الأدنى من المسؤولية العامة. نحو عقد اجتماعي صحي سليم، به من الأكسجن ما يكف لجميع المواطنين والقاطنين.
أخذ مكانه في 2003 و توقف قسراً نهاية 2009 - النسخة الحالية هنا هي ارشيفية للتصفح فقط
ردني  لورا   أخوية > علوم > علوم و تكنولوجيا

إضافة موضوع جديد  إضافة رد
 
أدوات الموضوع
قديم 26/08/2009   #181
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي


بيكبريتيت الصوديوم ويدعى أيضاً بـكبريتيت الصوديوم الحامضية هو مركب كيميائي له الصيغة NaHSO3. له العديد من التطبيقات الصناعية إما على شكل صلب أو محلول. الشكل الصلب يكون غالباً على شكل بيروكبريتيت الصوديوم Na2S2O5 ، والذي هو ناتج نزع الماء (بلمهة) جزيئتي بيكبريتيت الصوديوم.

يحضر بيكبريتيت الصوديوم من تمرير 7-8 % من ثاني أكسيد الكبريت خلال المحلول الأم لعمليات سابقة حاوية على كميات ضئيلة من بيكبريتيت الصوديوم في المحلول وكميات معتبرة من كربونات الصوديوم على شكل معلق ، حيث يجري التفاعل التالي:
2NaHSO3 + 2Na2CO3 + 2H2O + 4SO2 → 6NaHSO3 + 2CO2

يتم الحصول على الناتج على شكل معلق، والذي يزال من المحلول عن طريق التثفيل .


* يدخل في العديد من التفاعلات الكيميائية العضوية مثل سلفنة الألدهيدات وبعض الكيتونات الحلقية.

* يستخدم كمادة حافظة للغذاء E 222 .
* يستخدم في معالجة المياه والتحكم في التلوث كمادة مضادة للـكلور.
* يستخدم في الدباغة كـعامل مرجع لمحاليل الكروم.
* يستخدم للقصر في الصناعات النسيجبة.



.....
التوقيع متل قلتو..
ان كتبنا او لأ ما بيتغير شي !!
**
ف أنو ,,ما عندي شي قولو..!
***
D:
  رد مع اقتباس
قديم 26/08/2009   #182
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي


بيكربونات الصوديوم أو كربونات الصوديوم الحامضية هو مركب كيميائي له الصيغة NaHCO3
يحضر من معالجة محلول مشبع من رماد الصودا مع غاز ثاني أكسيد الكربون عند 40°س. يتم فصل معلق البيكربونات المتشكلة من أسفل برج التفاعل، ثم يصفى ويغسل في فلتر دوار، ثم تجرى عملية تثفيل له ويجفف على سير ناقل مستمر عند 70°س.ويكون الناتج بنقاوة 99.8%.


Na2CO3 + CO2 + H2O ⇌ 2NaHCO3

* يستخدم بشكل واسع في الصناعات الغذائية مثل صناعة البيكنج بودر، ويستخدم في الأنضاج حيث يتحرر غاز ثانى اكسيد الكربون فينتفخ العجين.

* في الصناعات الدوائية كمادة مضادة للحموضة
* في العديد من التطبيقات الأخرى مثل طفايات الحريق، الصابون، المنظفات، وكمادة مضافة في علف الحيوانات.



  رد مع اقتباس
قديم 26/08/2009   #183
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي


فورمات الصوديوم أو نملات الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة HCOONa ، وهو الملح الصوديومي لـحمض الفورميك .
* يكون على شكل بلورات عديمة اللون أو على شكل مسحوق بلوري أبيض، رائحته تشبه رائحة حمض الفورميك نوعاً ما، وهو ذو مذاق مر.
* يتسيَّل هذا المركب نتيجة التماس مع الهواء، وينحل بشكل جيد جداً بالماء (أكثر من 70 غ / 100 مل ماء)، في حين أنه ضعيف الانحلال يالإيثانول.
يحضر مركب فورمات الصوديوم صناعياً نتيجة تمرير غاز أول أكسيد الكربون على مسحوق هيدروكسيد الصوديوم عند ضغط يتراوح بين 6-8 بار ودرجة حرارة حوالي 130°س.
NaOH + CO → HCOONa

مخبرياً يحضر بعدة طرق، إما بتعديل حمض الفورميك بكربونات الصوديوم، أو بتفاعل الكلوروفورم مع محلول هيدروكسيد الصوديوم في الكحول.

CHCl3 + 4NaOH → HCOONa + 3NaCl + 2H2O

أو بتفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع هيدرات الكلورال
C2HCl3(OH)2 + NaOH → CHCl3 + HCOONa + H2O
* يستخدم لتحضير حمض الفورميك.
* يستخدم لتحضير حمض الأوكساليك وذلك بتسخين المركب إلى درجات حرارة فوق 400°س، حيث يتحرر غاز الهيدروجين بالإضافة إلى تشكل أوكسالات الصوديوم حسب المعادلة


2HCOONa → C2O4Na2 + H2

* كان يستخدم سابقاً كمادة حافظة في الصناعات الغذائية.



  رد مع اقتباس
قديم 26/08/2009   #184
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي


هيدريد الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة NaH ، ويكون على شكل مسحوق بلوري عديم اللون
* يتبلور هيدريد الصوديوم في شبكة بلورية مشابهة لـكلوريد الصوديوم.

* هيدريد الصوديوم غير منحل في المحلات العضوية، لكنه حلول في مصهور هيدروكسيد الصوديوم.
* يمتاز بأنه حساس جداً للرطوبة الجوية، حيث يشتعل نتيجة التماس مع الهواء، مما يعكس النشاط الكيميائي الكبير لهذا المركب، حيث يمكن أن يصنف ضمن فصيلة القلويات القوية القادرة على نزع البروتون و التفاعل مع حموض لويس كما في التفاعلات التالية

NaH + H2O → NaOH + H2
NaH + NH3 → NaNH2 + H2
AlBr3 + 4NaH → NaAlH4 + 3NaBr

يحضر هيدريد الصوديوم صناعياً من تمرير غاز الهيدروجين النقي على مصهور معدن الصوديوم عند درجات حرارة بين 250-300°س.
Na + 1/2H2 → NaH

من أجل سهولة التعامل معه يكون على شكل معلق في زيت بارافين.

- نتيجة خواصه القلوية القوية يستخدم هيدريد الصوديوم في تفاعلات الكيمياء العضوية مثل تكاثف كلايسن، تفاعل الإضافة الألدولية، وتفاعلات الألكلة.
-في الكيمياء اللاعضوية يستخدم هيدريد الصوديوم لتحضير هيدريدات المعادن.
  رد مع اقتباس
قديم 26/08/2009   #185
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي


أحادي فلوروفوسفات صوديوم مركب كيميائي له الصيغة Na2FPO3 ، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون .

* أحادي فلوروفوسفات صوديوم مادة عديمة اللون والرائحة ومنحلة بالماء.
* تنصهر بلورات أحادي فلوروفوسفات صوديوم عند 625° س.

يحضر أحادي فلوروفوسفات صوديوم من تسخين محلول ثنائي فلوروفوسفات الصوديوم في هيدروكسيد الصوديوم الممدد


PO2F22-(aq) + 2 NaOH(aq) → Na2PO3F(aq) + 2 HF(aq

- تستخدم أحادي فلوروفوسفات صوديوم كمكون في معاجين الأسنان، حيث تحمي عاج السن من هجوم البكتريا التي تسبب نخر الأسنان. وقد كانت شركة كولغيت - بالموليف أول من طبق هذه المادة وذلك في معجون الأسنان كولغيت.
- يستعمل أحادي فلوروفوسفات صوديوم في بعض مستحضرات الأدوية لمعالجة مرض هشاشة العظام
-في عام 1991 وجد أن أحادي فلوروفوسفات صوديوم يمنع انحلالية الرصاص في مياه الشرب عندما يتم استعماله في تراكيز 0.1 مغ/ل و 500 مغ/ل



  رد مع اقتباس
قديم 26/08/2009   #186
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي



ثنائي يورانات الصوديوم مركب كيميائي له الصيغة Na2U2O7، ويكون على شكل بلورات صفراء، كما يدعى باسم أكسيد اليورانيوم الأصفر.


* يوجد المركب على شكل سداسي هيدرات Na2U2O7.6H2O .

* انحلالية مركب ثنائي يورانات الصوديوم ضعيفة في الماء
.
كان يحصل عليه سابقاً كناتج ثانوي من معالجة معدن اليورانينيت بكل من حمضي النتريك والكبريتيك حيث تتشكل كبريتات اليورانيل، ثم بإضافة هيدروكسيد الصوديوم إلى المزيج حيث نحصل على ثنائي يورانات الصوديوم

كان يستخدم سابقاً لتحضير زجاج اليورانيوم



  رد مع اقتباس
قديم 26/08/2009   #187
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي



سيلينيت الصوديوم مركب كيميائي له الصيغة Na2SeO3، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون، وتجدر الإشارة إلى أنه مركب سام.


* تنحل بلورات مركب سيلينيت الصوديوم بشكل جيد في الماء، كما أنها تتسيل بالتماس مع الهواء.
* يوجد أيضاً على شكل خماسي هيدرات Na2SeO3 . 5H2O، بالتسخين فوق 40°س يفقد المركب ماءه البلوري.

يحضر مركب سيلينيت الصوديوم من تفاعل ثنائي أكسيد السيلينيوم مع هيدروكسيد الصوديوم حسب المعادلة:


SeO2 + 2NaOH → Na2SeO3 + H2O

# يستخدم في صناعة الزجاج حيث يعطي لوناً أحمر.

# يدخل بتراكيز قليلة في علف الحيوانات، وذلك لأهمية فلز السيلينيوم في عمل بعض الإنزيمات مثل غلوتاثيون بيروكسيداز

مركب سيلينيت الصوديوم مركب سام جداً


  رد مع اقتباس
قديم 26/08/2009   #188
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي


تنغستات الصوديوم مركب كيميائي له الصيغة Na2WO4، كما يوجد المركب أيضاً على شكل ثنائي هيدرات Na2WO4•2H2O
* لمركب تنغستات الصوديوم انحلالية جيدة في الماء.
* يفقد تنغستات الصوديوم ثنائي الهيدرات Na2WO4•2H2O ماءه البلوري بالتسخين فوق 100°س.
* للمحاليل المائية من تنغستات الصوديوم صفة قلوية، حيث أن الأس الهيدروجيني pH لمحلول تركيزه 100 غ/ل يتراوح مقداره بين 9 - 11 .

يحصل على تنغستات الصوديوم كناتج ثانوي أثناء استحصال فلز التنغستن من معدن الشيليت (CaWO4) والفولفراميت (Fe,MnWO4)، حيث تـُفاعل هذه المعادن مع هيدروكسيد الصوديوم أو مع كربونات الصوديوم.


WO3 + 2NaOH → Na2WO4 + H2O

# يستخدم تنغستات الصوديوم كحفاز في الكيمياء العضوية
يستخدم لتحضير مركبات التنغستات الأخرى.


  رد مع اقتباس
قديم 26/08/2009   #189
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي


زنكات صوديوم أو خارصينات الصوديوم مركب كيميائي له الصيغة Na2Zn(OH)4، وهو ملح معقد للصوديوم.
يحوي محلول زنكات الصوديوم عادة على مزيج من مركبات الزنك الأكسجينية، ولا يحوي على مركب واحد بعينه، توجد منها فئتين عامتين، هيدروكسي زنكات حيث تمثل Na2Zn(OH)4 أبسط صيغة لها، ويوجد أيضاً أوكسو زنكات، والتي تشكل أكاسيد معقدة لها الصيغ التالية: Na2ZnO2, Na2Zn2O3,Na10Zn4O9.

يحضر مركب زنكات الصوديوم من أثر هيدروكسيد الصوديوم على فلز الزنك أو على أكسيده أو على هيدروكسيد الزنك

Zn + 2 NaOH → Na2ZnO2 + H2

من إحدى التطبيقات له ترسيب فلز الزنك من الكهرليتات الموجودة في أحواض معالجة الفولاذ المغلفن والتي من بينها زنكات الصوديوم وهيدروكسيد الصوديوم
  رد مع اقتباس
قديم 26/08/2009   #190
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي


الجلوكوز أو الغلوكوز أو سكر العنب ( Glucose أو Dextrose) هو نوع من السكر ينتج عن عملية التمثيل الضوئي في النبات الأخضر. ويعد الجلوكوز المصدر الرئيسي لطاقة معظم الكائنات الحية، بما فيها الإنسان. ويحتوي عسل النحل وبعض الفواكه -مثل العنب والتين- على نسبة كبيرة من الجلوكوز. ويتخذ الجلوكوز الصافي هيئة بلورية بيضاء، وهو يكافئ في درجة حلاوته ثلاثة أرباع السكروز (السكر العادي).

وينتمي الجلوكوز إلى فئة من الأغذية تسمى الكربوهيدرات، وهو يتسم بتركيبه الكيميائي البسيط، ولذلك يمتصه الدم مباشرة من الأمعاء. ويصنع الغلوكوز تجارياً بمعالجة النشاء بنوع من الأحماض تحت ضغط البخار. ولو تحول النشا كله إلى جلوكوز، فإن المنتج يباع تحت اسم دكستروز، أما إذا كان الناتج خليطاً من الجلوكوز وأنواع أخرى من السكر؛ فإنه يباع في الغرب باسم "شراب القمح".


  رد مع اقتباس
قديم 26/08/2009   #191
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي


تفاعل الجلوكوز ككحول

يتفاعل الجلوكوز مع الأحماض ليعطي الأسترات حيث يحدث استبدال لذرة الهيدروجين التي تكون مرتبطة بذرة الكربون الأولى أو السادسة كالآتي:

glucose + phosphoric acid = glucose 1, phosphate

ولهذه الأسترات أهمية فسيولوجية حيث أنها تشارك في عملية التمثيل الغذائي للكربوهيدرات ، حيث أنه عندما تزيد نسبة الجلوكوز في الدم عن 120 ملي جرام يخزن الزائد في الكبد والعضلات على هيئة جليكوجين أو نشا حيواني وتتم عملية تحويل الجلوكوز إلى جليكوجين في وجود ATP أو ما يسمى ادينوسين ثلاثي الفوسفات وأيضاً في وجود انزيم يدعى فوسفو جلوكو كينيز وكذلك الأنسولين ، وعندما يقل الجلوكوز في الدم عن المعدل المذكور يتم تحويل الجليكوجين المخزن في الكبد إلى جلوكوز 6 وفوسفات ثمم في وجود انزيم فوسفاتيز الكبد يتحول إلى جلوكوز يسري في الدم ، أما إذا نفد الجليكوجين المخزن في الكبد أيضاً يتم تحويل الجليكوجين المخزن في العضلات إلى جلوكوز 6, فوسفات ثم إلى فركتوز 6,فوسفات ثم إلى فركتوز 1,6, ثنائي فوسفات ثم جزيء ترايوز فوسفات ثم إلى حمض بيروفيك ثم إلى جزيء لاكتوز.

من أنشط الذرات في جزيء الجلوكوز هي ذرة الكربون رقم 1 حيث من الممكن أن تستبدل هذه الذرة بمجموعة ميثيل لتكوين ما يعرف بالجليكو سيدات التي لها أهمية دوائية كبيرة وتنقسم الجليكو سيدات إلى :

1. سابونين : يعمل على تقليل قوة التوتر السطحي ويستخدم كمستحلب.
2. ساليسين : وظيفته كمضاد للآلام الروماتيزمية وتخفيض درجة الحرارة.
3. ديجيتوكسين : يعتبر من منشطات عضلة القلب.
4. فلوروديزين : يعمل على زيادة نفاذية الأنيبيبات الكلوية للجلوكوز ليهرب إلى المسام.
  رد مع اقتباس
قديم 26/08/2009   #192
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي


أكسدة الجلوكوز

تتأكسد ذرة الكربون رقم 1 لتصبح حمض الجلوكونيك ، أو قد تتأكسد ذرة الكربون رقم 6 وتعطي جلوكيورونيك ، وهذان الحمضان ينتموا إلى عائلة أحماض اليورونيك والتي تسمى بنوازع السموم الطبيعية.


ويوجد حمض الجلوكيورونيك - ومصدره الميوسين بمخاط اللعاب - في بعض الأنسجة وفائدته أنه يتحد مع بعض المركبات مثل المورفين والفينول الناتج من التعفن ليكون مركب يعرف بحمض فينيل جلوكيورونيك الذي يفرز مع البول.

ثالثاَ : إدخال مجموعة أمين NH3 : تدخل مجموعة الأمين على ذرة الكربون رقم 2 ، ومن الممكن ان يتم استبدال ذرة هيدروجين مجموعة الأمين بمجموعة الاستيلCOCH3 لتعطي مركب أسيتيل جلوكوز أمين الذي يدخل في تكوين الكيتين بالهيكل الخارجي للمفصليات وبعض القشريات كالجمبري وبعض الحشرات كالخنافس
.
  رد مع اقتباس
قديم 26/08/2009   #193
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي


الفركتوز أو سكر الفاكهة ( fructose أو levulose) هو السكر الذي يتكون داخل كل أنواع الفواكه تقريباً وبعض الخضروات. ودرجة تحليته ضعف درجة السكروز أو سكر القصب ، ويستخدم في تحلية الحلويات والمربيات والجيلي والمشروبات الخفيفة والعصائر، كما أنه مصدر حلاوة العسل، ويعطي المذاق نفسه الذي يعطيه السكروز، ولكن الفركتوز أقل من السكروز في إنتاج السعرات الحرارية؛ ولذلك يستخدم في تحلية أطعمة النظام المستخدم لانقاص الوزن. والفركتوز هو الذي يعطي الآيس كريم والحلوى الملمس الناعم، كما أنه يمتص الرطوبة بسهولة فيساعد على طزاجة المخبوزات فلا يتغير طعمها بمرور الوقت.
ولأغراض التجارة، ينتج الفركتوز على هيئة سائل أو بودرة أو أقراص. ويستخدم صانعو الأطعمة الفركتوز المستخرج من الذرة، بصفة أساسية، وفي صورة شراب. وجوده بجسم الحيوان : يوجد في الأماكن التالية : 1- في السائل المنوي 2- في دم أجنة الحيوانات المجترة 3- قد يوجد نادراً في البول وإن وجد يكون بسبب عيب في التمثيل الغذائي للكبد ومن تفاعلاته : أنه يتفاعل ككحول مع الأحماض مثل حمض الفوسفوريك H3PO4 لتكوين استرات الاحماض وهذا الاستر هو مركب وسيط في عملية التمثيل الغذائي للكربوهيدرات وينتج مركبات مثل فركتوز 1 فوسفات ، فركتوز 6 فوسفات ، فركتوز 1،6 فوسفات


  رد مع اقتباس
قديم 26/08/2009   #194
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي


للاكتوز أو سكر الحليب (بالإنجليزية: Lactose) عبارة عن سكر ثنائي ناتج عن اتحاد وحدة من الجالكتوز و أخرى من الغلوكوز. سكر الحليب يتواجد بشكل طبيعي في الحليب و يشكل ما بين 1.5% و 8% من وزن الحليب. يمكن استخراجه من جوامد الحليب (بكلا صنفيها, جوامد الحليب الحلوة و جوامد الحليب الحامضة) التي تتبقى بعد تصنيع الجبنة.

اللاكتوز سكر ثنائي، صيغته الجزيئية هي C12H22O11 و كثلته المولية هي 342.30غ/مول.

يتكون اللاكتوز بعد اتحاد وحدة من الجالكتوز(Gal) و وحدة من الغلوكوز(Glc) برابطة من نوع(β(1→4. إسمه الرسمي هو D-β-جالكتوبيرانوزيل (1->4) D-β-غلوكوبيرانوز و يرمز له برمز Gal-Glc.


يمكن استخراج اللاكتوز بواسطة تبخير شرش الحليب (جوامد الحليب) الذي يتم الحصول عليه عن طريق فصل المواد الدهنية و ترسيب الكازين. فنحصل على حبيبات الاكتوز المميه (C12H22O11·H2O) تلك الحبيبات تفقد ماءها بعد تسخنها عند 140 °C .

ينصهر اللاكتوز في درجة حرارة تساوي 223 °C و تبلغ انحلاليته بالماء 1,525غ/سم³

اللاكتوز سكر مختزل، لأنه يملك وظيفة نصف أسيتيلية.
تتم حلمهة اللاكتوز في الجسم الحي بواسطة أنزيم اللاكتاز حيث يحوله إلى جزيئة من الغلوكوز و أخرى من الجالكتوز (1مول من اللاكتوز--> 1مول من الغلوكوز+ 1مول من الجالكتوز).


اللاكتوز عنصر مهم في تغدية صغار الثدييات، ويتم عادة إضافته لطعام الرضع. و يستعمل أيضا في تحضير اللاكتولوز



  رد مع اقتباس
قديم 26/08/2009   #195
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي


الجالاكتوز ( Galactose) (يسمى بسكر العقل) هو نوع من السكر لا تصل درجة حلاوته إلى الجلوكوز، وهو غير جيد الذوبان في الماء.

يمكن استخراجه من منتجات الالبان المختلفة، من سكر البنجر(الشمندر) ومن الاصماغ المختلفة. يمكن تصنيعه داخل الجسم والذي يشكل جزء من الليبيدات السكرية والبروتينات السكرية في انسجة متعددة.

يشكل الجالاكتوز إحدى الوحدتين أحادية السكر في اللاكتوز بينما يشكل الجلوكوز الوحدة الأخرى، يتم تحويل اللاكتوز إلى جلوكوز وجالاكتوز عن طريق الانزيم لاكتيز(lactase)، في جسم الإنسان يتم تحويل الجلوكوز إلى جالاكتوز لافراز اللاكتوز عن طريق الغدد اللبنية.

من تفاعلاته:أن يتحد مع جزيء جلوكوز ويكون سكر اللاكتوز "سكر اللبن " وهو سكر ثنائي أيضاً يتحد مع الليبيدات أو الدهون مكوناً جالاكتوليبيدات وهذه المركبات المتكونة الاخيرة تعتبر إحدى مكونات النسيج المخ الشوكي
  رد مع اقتباس
قديم 26/08/2009   #196
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي


المالتوز أو سكر الشعير (بالإنجليزية: Maltose) عبارة عن سكر ثنائي ناتج عن اتحاد وحدتين من الغلوكوز
المالتور سكر ثنائي، صيغته الجزيئية هي C12H22O11 و كثلته المولية هي 342.296غ/مول.

يتكون المالتوز بعد اتحاد وحدتين من الغلوكوز برابطة من نوع(α(1→4 لذا فقد يطلق عليه أحيانا اسم ثنائي الغلوكوز.


يعتبر المالتوز ثاني مركب من سلسلة بيوكميائية مهمة من الغلوكوز، حيث عند إضافة وحدة غلوكوز أخرى للمالتوز يصبح مالتريوز، ثم مالتتروز إلى آخره. تسمى أحيانا الجزيئات ذاة سلسلة طويلة من الغلوكوز بمتعددة المالتوز. ينتج المالتوز عن حلمهة أنزيمية للنشا بواسطة الأميلاز.

ينصهر المالتوز في درجة حرارة تتراوح بين 102 °C و103 °C و تبلغ انحلاليته بالماء 1.080غ/سم³

المالتوز سكر مختزل، أي أن واحد من غلوكوزي المالتوز يملك نهاية مختزلة. الرابطة بين الكربون C1 و C4 غلوكوزية قابلة للحلمهة في وسط حمضي بواسطة أنزيم الهيدرولاز.

للماتوز طعم حلو، نصف حلاوة الجلوكوز و خٌمس حلاوة الفركتوز
تتم حلمهة المالتوز في الجسم الحي بواسطة أنزيم المالتاز حيث يحوله إلى جزيئتي غلوكوز (1مول من المالتوز--> 2مول من الغلوكوز). للحصول على نفس النتيجة في المختبرات يتم كسر الروابط بواسطة حمض قوي.

  رد مع اقتباس
قديم 26/08/2009   #197
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي


الحمض ( Acid) (يمثل عادة بالصيغة HA) هو أي مركب كيميائي، يكون عند انحلاله في الماء قادرا على تحرير شاردة الهيدروجين (البروتونات)(التي يرمز لها بذرات هيدروجين ذات شحنة إيجابية واحدة أو +1).

عرفت الحموض في البداية بحسب خواصها العامة. فقد كانت موادا ذات طعم لاذع، تحل العديد من المعادن، وتتفاعل من القلويات (أو القواعد) لتكون الأملاح. لقد اعتقد لبعض الوقت، وبعد أعمال لافوازييه، أن المكون العام في جميع الحموض هو عنصر الأكسيجين، ولكن أصبح من الواضح تدريجيا أنه إذا كان هناك عنصرا أساسيا، فهو الهيدروجين وليس الأوكسجين.

إن تعريف الحمض حقيقة صاغه ليبيغ في عام 1840 م، فقال "الحمض هو المادة الحاوية على الهيدروجين والتي من شأنها أن تولد غاز الهيدروجين عند تفاعلها مع المعادن". وقد بقي هذا التعريف مرضٍ نحو 50 عاما. هذا التعريف يقارب التعريف الحديث لبرونستد و مارتن لوري، اللذان عرفا على وجه منفصل الحمض كمركب يعطي شاردة الهيدروجين (H+) لمركب آخر (يسمى قاعدة أو أساس). وكمثال معروف عن الحموض، حمض الخل (الموجود في الخل) و حمض الكبريت (الموجود في بطارية السيارة). تختلف أنظمة حمض/قاعدة عن تفاعلات أكسدة-اختزال حيث لا تتغير حالة الأكسدة.
  رد مع اقتباس
قديم 26/08/2009   #198
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي


وتعرف المركبات أو المواد الكيميائية أنها حمضية إذا كان لها صفات الحمض.
في الماء النقي توجد معظم الجزيئات كـ H2O، ولكن عددا صغيرا من الجزيئات تنحل على وجه ثابت وتعود فتتحد. فالماء النقى معتدل مقارنة مع الحموضة أو القلوية لأن تركيز شوارد الهيدروكسيد متساوية دائما مع تركيز شوارد الهيدرونيوم. فالمادة القاعدية في نظر أرينوس هي أي جزيء يزيد من تركيز شاردة الهيدروكسيد عند انحلاله في الماء. لاحظ أن الكيميائيين يكتبون غالبا H+(aq) ويشيرون إلى شاردة الهيدروجين عندما يصفون تفاعل حمض-قاعدة لكن نواة الهيدورجين الحرة، البروتون، غير موجودة وحيدة في الماء، فهي توجد كشاردة الهيدرونيوم H3O+.

ومع أن مفهوم أرينوس كان مفيدا في توصيف العديد من التفاعلات، إلا أنه محدود الرؤية. ففي عام 1923، قام الكيميائيان يوهانس برونستد وتوماس مارتن لوري على وجه متفرق بتمييز تفاعلات حمض-قاعدة متضمنة مفهوم انتقال البروتون. وحمض برونستد-لوري (أو ببساطة حمض برونستد) هو صنف يعطي البروتون لأساس برونستد-لوري. إن لنظرية برونستد لوري حمض-قاعدة مزايا عديدة مقارنة بنظرية أرينوس. لنفرض المثال التالي لتفاعلات حمض الخل (CH3COOH)، أحد الحموض العضوية، الذي يعطي الخل طعمه المميز.



  رد مع اقتباس
إضافة موضوع جديد  إضافة رد


أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
لافيك تكتب موضوع جديد
لافيك تكتب مشاركات
لافيك تضيف مرفقات
لا فيك تعدل مشاركاتك

وسوم vB : حرك
شيفرة [IMG] : حرك
شيفرة HTML : بليد
طير و علّي


الساعة بإيدك هلق يا سيدي 07:30 (بحسب عمك غرينتش الكبير +3)


Powered by vBulletin® Copyright ©2000 - 2021, Jelsoft Enterprises Ltd.
ما بخفيك.. في قسم لا بأس به من الحقوق محفوظة، بس كمان من شان الحق والباطل في جزء مالنا علاقة فيه ولا محفوظ ولا من يحزنون
Page generated in 0.21992 seconds with 12 queries