أخوية  

أخوية سوريا: تجمع شبابي سوري (ثقافي، فكري، اجتماعي) بإطار حراك مجتمع مدني - ينشط في دعم الحرية المدنية، التعددية الديمقراطية، والتوعية بما نسميه الحد الأدنى من المسؤولية العامة. نحو عقد اجتماعي صحي سليم، به من الأكسجن ما يكف لجميع المواطنين والقاطنين.
أخذ مكانه في 2003 و توقف قسراً نهاية 2009 - النسخة الحالية هنا هي ارشيفية للتصفح فقط
ردني  لورا   أخوية > علوم > علوم و تكنولوجيا

إضافة موضوع جديد  إضافة رد
 
أدوات الموضوع
قديم 26/08/2009   #199
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي


وتعرف المركبات أو المواد الكيميائية أنها حمضية إذا كان لها صفات الحمض.
في الماء النقي توجد معظم الجزيئات كـ H2O، ولكن عددا صغيرا من الجزيئات تنحل على وجه ثابت وتعود فتتحد. فالماء النقى معتدل مقارنة مع الحموضة أو القلوية لأن تركيز شوارد الهيدروكسيد متساوية دائما مع تركيز شوارد الهيدرونيوم. فالمادة القاعدية في نظر أرينوس هي أي جزيء يزيد من تركيز شاردة الهيدروكسيد عند انحلاله في الماء. لاحظ أن الكيميائيين يكتبون غالبا H+(aq) ويشيرون إلى شاردة الهيدروجين عندما يصفون تفاعل حمض-قاعدة لكن نواة الهيدورجين الحرة، البروتون، غير موجودة وحيدة في الماء، فهي توجد كشاردة الهيدرونيوم H3O+.

ومع أن مفهوم أرينوس كان مفيدا في توصيف العديد من التفاعلات، إلا أنه محدود الرؤية. ففي عام 1923، قام الكيميائيان يوهانس برونستد وتوماس مارتن لوري على وجه متفرق بتمييز تفاعلات حمض-قاعدة متضمنة مفهوم انتقال البروتون. وحمض برونستد-لوري (أو ببساطة حمض برونستد) هو صنف يعطي البروتون لأساس برونستد-لوري. إن لنظرية برونستد لوري حمض-قاعدة مزايا عديدة مقارنة بنظرية أرينوس. لنفرض المثال التالي لتفاعلات حمض الخل (CH3COOH)، أحد الحموض العضوية، الذي يعطي الخل طعمه المميز.




.....
التوقيع متل قلتو..
ان كتبنا او لأ ما بيتغير شي !!
**
ف أنو ,,ما عندي شي قولو..!
***
D:
  رد مع اقتباس
قديم 26/08/2009   #200
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي


تصف كلتا النظريتان ببساطة التفاعل الأول: يتصرف CH3COOH كحمض أرينوس لأنه يتصرف كمصدر H3O+ عندما ينحل في الماء، ويتصرف كحمض برونستد بإعطائه بروتون إلى الماء. في المثال الثاني يتعرض CH3COOH للتحول نفسه، فهو يعطي بروتونا إلى الأمونيا (NH3)، ولكن لا يمكن وصفه باستخدام تعريف أرينوس للحمض لأن التفاعل لا يعطي الهيدرونيوم. يمكن أن تصف نظرية برونستد-لوري أيضا جزيءالمركبات الجريئية، بينما توجب نظرية أرينوس على المركب أن يكون أيونيا. يرتبط حمض كلور الماء والأمونياك تحت شروط متعددة ليشكلا النشادر NH4Cl. يتصرف المحلول المائي لحمض كلور الماء كالحمض ذاته، ويكون كشوارد الهيدرونيوم والكلور. التفاعل التالي يوضح محدودية تعريف أرينوس
H3O+(aq) + Cl-(aq) + NH3 → Cl-(aq) + NH4+(aq)

HCl(benzene) + NH3(benzene) → NH4Cl(s)
HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s


وكما كانت الحالة في تفاعلات حمض الخل، فإن كلا التعريفين صالحان للمثال الأول، حيث يكون الماء هو المذيب و تتشكل شاردة الهيدرونيوم. التفاعلان التاليان لا يشملان تشكل شوارد ولكنهما يبقيان تفاعلان لانتقال البروتون. في التفاعل الثاني يتفاعل حمض كلور الماء مع الأمونياك ليشكلا النشادر الصلب في البنزين كمذيب و في الثالثة يتفاعل حمض كلور الماء والأمونياك NH3 ليشكلا النشادر الصلب.
  رد مع اقتباس
قديم 26/08/2009   #201
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي


اقترح جيلبرت نيوتن لويس مفهوما ثالثا يتضمن تفاعلات ذات خصائص حمض-قاعدة والتي لا تتضمن انتقالا للبروتون. حمض لويس هو صنف يقبل زوج من الإلكترونات من صنف آخر لتشكل رابطة تساهمية، وبكلمة أخرى، قابل لزوج إلكتروني.

ومع أنها لم تكن أكثر النظريات عمومية، فإن تعريف برونستد لوري هو أكثر التعاريف استخداما. يمكن فهم قوة الحمض باستخدام هذا التعريف على أنها استقرار الهيدرونيوم والقاعدة المشتقة المنحلة خلال التفكك. ازدياد أن نقصان استقرار القاعدة المشتقة سيزيد أو ينقص حموضة المركب. يستخدم مفهوم الحموضة هذا في الحموض العضوية مثل الحموض الكربوكسيلية. ففي وصف الجزيء المداري (molecular orbital description)، حيث يتداخل مدار البروتون الفارغ مع زوج منعزل، يرتبط بتعريف لويس.

هنالك أنواع عديدة من الحوامض, منها ما هو طبيعي كالموجود في الليمون مثلا و منها ما يصنع في المصانع أو المختبرات كحمض كلور الماء (HCl) أو كحمض الكبريت (H2SO4).

وأما الرقم الهيدروجيني (بالإنكليزية: "pH" ) فهو بين 0 و 14.
  رد مع اقتباس
قديم 26/08/2009   #202
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي


بالنسبة لوسائل قياس الحموضة فهي متعددة, منها ما هو غير دقيق كالمشعرات (عباد الشمس) ويتغير لونها ودرجة اللون فيها حسب نسبة الحموضة الموجودة بالمحلول. حيث يدل اللون الأخضر على قلوية خفيفة واللون الأزرق على قلوية عالية نتيجة لتصاعد تركيز الانيونات OH- وتكون قيمة ال pH أعلى من 7.

في حين يدل اللون البرتقالي على حموضة خفيفة واللون الاحمر على حموضة عالية نتيجة تصاعد تركيز الكاتيونات H+ وتكون قيمة ال pH أدنى من 7. وهنالك مقاييس الباهاء التي تمتلك جهاز رصد إلكتروني يعطينا نسبة الحموضة مباشرة بعد وضعه بالمحلول الكيميائي، وتحتاج هذه المقاييس إلى معايرة باستعمال محلول ذو باهاء معياري مثل 4 و 7 و 10. وهذه السوائل المعيارية هي محاليل منظمة يمكن شرائها أو تصنيعها
  رد مع اقتباس
قديم 26/08/2009   #203
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي


* ذو طعم حامض.
* تعطي الحموض المركزة أو القوية شعور لاذع في الغشاء المخاطي.
* تغير ألوان مشعر الباهاء كالآتي: تصبح ورقة عباد الشمس حمراء، والمتيل البرتقالي يصبح أحمراً، ويصبح الفينول فتالئين عديم اللون.
* يتفاعل مع المعادن ليعطي أملاح المعادن و الهيدروجين.
* يتفاعل مع كربونات المعادن ليعطي الماء، وثاني أكسيد الكربون، وملح.
* يتفاعل مع الأسس ليعطي ماء وملح.
* يتفاعل مع أكاسيد المعادن ليعطي ماء وملح.
* ناقل للكهرباء بحسب درجة إنحلاله.
* يعطي شوارد الهيدرونيوم في الماء [H3O+].


الحموض القوية والعديد من الحموض المركزة هي مواد آكلة، وقد تكون خطيرة، وتسبب حروقاً خطيرة حتى ولو كان التماس بسيطا. تعالج الحروق الناتجة عن الحموض عادة بغسلها بالماء الجاري بغزارة، يتبعها معالجة طبية مباشرة.
وفي حالة الحموض المعدنية المركزة جدا كحمض الكبريت أو حمض الآزوت، فيجب أولا تنظيف الإصابة قبل الغسل بالماء، لأن مزج الحموض بالماء هو تفاعل ناشر للحرارة مما يسبب حرق حراري أيضا.
  رد مع اقتباس
قديم 26/08/2009   #204
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي


الدهنيات أو الشحميات Lipids اسم يستخدم للدلالة على مجموعة كبيرة من المركبات احيانا تشمل كل ما هو غير ذواب بالماء أو ما يمكن اعتباره موادا غير قطبية ذات أصل عضوي : بما في ذلك المواد الشمعية waxes و الحموض الدسمة Fattyacids و مشتقاتها من دسم فوسفورية أو سفينغوليبيد أو دسم سكرية أو تربينات و حتى الرتينوئيدات و الستيروئيدات .

هناك تنوع كبير في بنية هذه المركبات فبعضها حلقي ألكاني و بعضها عطري ، بعضها مرن متحرك في حين بعضها الآخر ذو بنية ثابتة


الأحماض الدهنية أو الأحماض الدسمة عبارة عن أحماض كربوكسيلية لديها سلسلة أساسية أليفاتية طويلة وغير متفرعة، والتي يمكن أن تكون إما مشبعة أو غير مشبعة. يمكن اعتبار الأحماض الكربوكسيلية ذات سلسلة قصيرة مثل حمض البوتيريك (حمض الزبدة) (4 ذرات كربون) كحمض دهني، في حين أن الأحماض الدهنية المشتقة من الدهون و الزيوت الطبيعية تحوي غالبا على الأقل 8 ذرات كربون، مثل حمض الكابريليك (حمض الأوكتانويك). تكون أغلب الأحماض الدهنية الطبيعية على عدد زوجي من ذرات الكربون، لأن الاصطناع الحيوي لها يتضمن أسيتيل التميم أ Acetyl-CoA الذي هو عبارة عن تميم Coenzyme يحمل مجموعة (زمرة) لها ذرتي كربون.

يتم تحضير الأحماض الدهنية صناعيا بحلمهة روابط الإستر في الدهون أو الزيوت الطبيعية والتي تكون عبارة عن غليسيريدات ثلاثية، حيث ينتج الغليسيرين كناتج ثانوي.
  رد مع اقتباس
قديم 27/08/2009   #205
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي


موليبدات الصوديوم مركب كيميائي له الصيغة Na2MoO4 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء. كما يوجد على شكل ثنائي هيدرات Na2MoO4.2H2O
* مركب موليبدات الصوديوم منحل في الماء.
* يتفاعل مع بورهيدريد الصوديوم ليعطي أكسيد للموليبدنوم ذا حالة أكسدة أدنى


Na2MoO4 + NaBH4 + 2H2O → NaBO2 + MoO2 + 2NaOH+ 3H2



يحضر مركب موليبدات الصوديوم من تفاعل حل أكسيد الموليبدنوم السداسي في هيدروكسيد الصوديوم ما بين 50 - 70 °س، ثم بإجراء عملية تبلور للمحلول الناتج


MoO3 + 2NaOH → Na2MoO4·2H2O


- يستخدم في الكيمياء التحليلية للكشف عن أشباه القلويات، وأيضاً للتمييز بين الأنتيموان والقصدير.
- يستخدم في الصناعة ضمن مجال مضادات التآكل.

  رد مع اقتباس
قديم 27/08/2009   #206
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي


ثنائي كرومات الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة Na2Cr2O7 ، ويكون على شكل بلورات برتقالية، تحوي في بنيتها البلورية على جزيئتي ماء Na2Cr2O7.H2O
* يفقد المركب جزيئتي الماء عند التسخين فوق 100°س .
* ينحل مركب كرومات الصوديوم بشكل جيد جداً بالماء حوالي 230 غ / 100 مل ماء عند 20°س.
* محاليله في الماء حمضية حيث أن محلول 10% منه له pH مقداره 3.5 .
* يمتاز المركب بخواصه المؤكسدة.
يحضر ثنائي كرومات الصوديوم ابتداءاً من فلز الكروميت، حيث يلقى في فرن مغلق وتجرى عليه عملية أكسدة قلوية عند حوالي 1000°س، فنحصل على كرومات الصوديوم الذي يسحب من المزيج بحمض الكبريت، فينتج لدينا ثنائي كرومات الصوديوم بالإضافة إلى كبريتات الصوديوم.
4FeO.Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 → 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2
2Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

يستخدم كمادة مؤكسدة قوية في تفاعلات الاصطناع العضوي
.



  رد مع اقتباس
قديم 27/08/2009   #207
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي


الكحول الميثيلي (الميثانول) CH3OH أبسط أنواع الكحوليات تركيباً، وهو يحضر بالتقطير الإتلافي للخشب، لذا يُسمى كحول الخشب (حرق الخشب وتقطره في معزل عن الهواء). وهو واسع الاستخدام كوقود وكمذيب عضوي لكثير من الأغراض وفي صناعة الأحبار والبويات وورنيش الأرضيات، كما يدخل في عملية غش الخمور والكولونيا نظراً لرخص ثمنه بالمقارنة بالكحول الإيثيلي (الإيثانول). الميثانول سائل عديم اللون سريع التطاير في درجة حرارة الغرفة العادية وهو بذاته غير سام ويرجع التأثير السام لنواتج الأيض حيث يتأيض الميثانول إلي مادة شديدة السمية الفورمالدهيد حيث يعتبر 33 مرة أكثر سمية من الميثانول ويتحول الفورمالدهيد بسرعة إلي حمض النمليك خلال 3 دقائق.

الميثانول سريع الامتصاص من الجهاز الهضمي حيث يصل إلي أعلي معدل له في الدم بعد نصف ساعة أوساعة يعتمد علي وجود أوعدم وجود الطعام في المعدة. ويحدث التسمم عادة في فترة تتراوح من 6ساعات إلي ثلاثة أيام وخلال هذه الفترة لا يشتكي الشخص من أي أعراض سمية. وتُعزى النسبة الكبرى من حالات التسمم بالميثانول إلى تعاطيه كبديل للمشروبات الكحولية من قِبَل المدمنين أو من خلال استهلاك خمور جرى غشها بإضافة الميثانول إليها. ويرجع الأثر السام للميثانول إلى تحوله في جسم الإنسان إلى فورمالدهيد وحمض فورميك بواسطة إنزيم نازع هيدروجين الكحول بالكبد يُعد تراكم النواتج الاستقلابية (metabolic products) السامة للميثانول مسئولة عن ظهور أعراض وعلامات التسمم به.
وأهم هذه النواتج الفورمالدهيد الذي له تأثير إتلافي على العديد من خلايا الجسم وبخاصة شبكية العين والعصي البصري بالإضافة إلى حدوث الحُماض (acidosis) بسبب تكون حمض الفورميك. وعلى ذلك فأعراض التسمم بالميثانول تبدأ في الظهور بعد فترة تتراوح بين 12 و 14 ساعة من تعاطيه على شكل صداع ودوار وغثيان وقيء وآلام شديدة بالبطن والظهر تعزى إلى التهاب البنكرياس، وتظهر أعراض تثبيط الجهاز العصبي المركزي والفشل التنفسي. ومن العلامات الثابتة للتسمم بالميثانول الاضطراب البصري الذي قد يتراوح ما بين ضعف مؤقت وبسيط بالرؤية وبين حالة العمى التام المصاحب للتعافي من حالات التسمم الحادة حيث تكون الحدقتان متسعتين دون استجابة للضوء




  رد مع اقتباس
قديم 27/08/2009   #208
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي


الإيثانول مركب كيميائي عضوي ينتمي إلى فصيلة الكحولات له الصيغة C2H5OH. ويسمى كحول الاثانول مادة قابلة للاشتعال عديمة اللون تتكون من تخمر السكر ، يستعمل في المشروبات الكحولية و في صناعة الروائح و يستعمل في بعض الدول في المحركات الميكانيكية المجهزه للاثانول

يصنع الاثانول بطريقتين (1) البتروكيماوية عن طريق التجفيف ال اثيليني و (2) بشكل طبيعي عن طريق تخمير السكر

(1)اثيليني مادة خام تستخدم في المصانع مصنعة من مادة بتروكيماوية عادة من حمض منشط .


* C2H4 + H2SO4 → CH3 CH2 SO4H
* CH3 CH2 SO4H + H2O → CH3CH2OH + H2SO4

(2) التخمير - الاثانول المستعمل في المشروبات الكحولية و معظمه المستعمل في محركات السيارات ذات تقنية تسمح بتشغيل المحرك باالاثانول و أهم نقطة في هذا النظام هو الوصول إلى بكتيريا التعفن للتضاعفها و إنعدام الاكسجين .

* C6 H12 O6 → 2 CH3 CH2 OH + 2 CO2

عدا استعماله في مواد التعقيم و المشروبات المسكرة ستعمل كوقود للمحركات ففي البرازيل أكبر مخازن و محطات وقود في العالم تنتج و تستهلك الايثانول كوقود للسيارات و الطائرات ذات الوزن الخفيف و بقرار من الحكومة البرازيلة يجب ان يمزج 25% من الاثنول بكل 1لتر بنزين لتخفيض تكلفته و التقليل من تلوث البترول . اليوم أكثر من 50% من السيارات في البرازيل مجهزة لتعمل على البنزين و الايثانول و يسمى محرك فليكس .


  رد مع اقتباس
قديم 27/08/2009   #209
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي


البروبان هو مركب كيميائي له الصيغة الكيميائية C3H8. وهو من الألكانات, أى أنه هيدروكربون أليفاتي. ويتم إشتقاقه أحيانا من منتجات النفط خلال تصفية النفط, أو أثناء عمليات تصنيع الغاز الطبيعي

يستخدم البروبان كوقود ويعرف بإسم الغاز النفطي المسال (liquified petroleum gas (LPG or LP gas, ويتم خلطه مع كميات قليلة من بروبيلين, بيوتان, بيوتيلين, إثاننثيول لإعطاء رائحة للبروبان. ويتم استخدامه كوقود في الطبيخ و الشواء, والمواد المتنقلة, وفى السيارات. وفى الحافلات, أوناش الشوكة, سيارات الأجرة, كما يستخدم في المخيمات. وفى المناطق الريفية بالولايات التحدة يستخدم في الأفران, تسخين المياه, المغاسل. ويتم نقل البروبان في صهاريج كبيرة إلى مستودعات دائمة قريبة من مناطق الاستخدام, لمليء أنابيب البروبان.

ويستخدم في صناعة التبريد حيث يسمى مبرد إمتصاص الغاز. ولا يزال كثير من المبردات التي صنعت في فترة الثلاثينيات تعمل إلى الآن.

يستخدم البروبان أيضا في رش رذاذ وخاصة بعد حظر CFC. ويطلق عليه الغاز الأخضر. ويستخدم في نوع من أنواع المسدسات تسمى مسدسات "أيرسوفت" (airsoft ). كما يستخدم في تصنيع البتروكيماويات السفلى في التكسير البخاري.

تم التعرف على البروبان لأول مرة كمكون متطاير من الجاسولين بواسطة والتر أوز سنيلج مكتب المعادن بالولايات المتحدة في عام 1910. وكان أول من قام ببيع البروبان اقتصاديا وأسماه الجاوزل الأمريكي في عام 1912.

  رد مع اقتباس
قديم 27/08/2009   #210
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي


الألكان في الكيمياء العضوية هو هيدروكربون متشبع مؤلف من سلسلة مفتوحة غير حلقية والتي فيها يكون الجزيء به الحد الأقصي من ذرات الهيدروجين وبالتالي لا يكون بها روابط ثنائية.

الألكانات تعرف أيض بإسم برافينات, أو إجمالا "سلسلة البرافينات" وهذه المصطلحات يمكن أن تستخدم أيضا للألكينات والتي تكون ذرات الكربون بها سلسلة أحادية, غير متفرعة, وعند وجود تفرعات في سلسة الألكانات تسمي "أيزوبرافينات" وتنتمى الألكانات للمركبات الأليفاتية.

المعادلة العامة لتركيب الألكانات CnH2n+2, وأبسط ألكان على هذا يكون الميثان, CH4, ويليه الإيثان, C2H6, وهكذا. وكل ذرة كربون في الألكانات لها تهجين sp3.

يمكن للجزيئات التي تحتوى على أكثر من 3 ذرات كربون أن تترتب بعدة طرق, مكونة أيزومرات عديدة. الألكانات "العادية" لها تركيب خطي, غير متفرع. ويزيد عدد المتماكبات بشدة بزيادة عدد ذرات الكربون, فعدد الأيزومرات للألكانات التي لها من 1 إلى 12 ذرة كربون تكون كالتالي: 1, 1. 1, 2, 3, 5, 9, 18, 35, 75, 159, 355 بالترتيب.
  رد مع اقتباس
قديم 27/08/2009   #211
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي


ينتهى اسم الألكان باللاحقة "ان". الحلقات المستقيمة للألكانات والتي بها 8 أو أقل من ذرات الكربون يتم تسميتها طبقا للجدول التالي, والذى يحتوى أيضا على اسم الألكيل المتكون بنزع ذرة الهيدروجين الطرفية. (لمشاهدة قائمة كاملة للألكانات قائمة ألكانات


ميثان CH4 ميثيل CH3
ايثان C2H6 ايثيل C2H5
بروبان C3H8 بروئيل C3H7
بوتان C4H10 بوتيل C4H9
بنتان C5H12 بنتيل C5H11
هكسان C6H14 هكسيل C6H13
هبتان C7H16 هبتيل C7H15
أوكتان C8H18 اوكتيل C8H17
  رد مع اقتباس
قديم 27/08/2009   #212
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي


الألكانات المتفرعة يتم تسميتها طبقا للآتى:

1. تحديد أطول سلسلة متصلة لذرات الكربون.
2. ترقيم الذرات بداية من أحد الأطراف حتى الطرف الآخر, على أن يكون طرف البداية هو الأقرب لمجموعات التفرع في حالة وجودها.
3. تحديد المجموعات المتصلة بالسلسلة بالترتيب وبداية كتابة اسم الألكان كالتالي:
1. رقم ذرة الكربون المتصلة بمجموعات فرعية, وفى حالة وجود أكثر من تفرع يتم كتابة أرقام التفرع بترتيب الترقيم في السلسلة الرئيسية ( 3,2- وليس 2,3- . 4,1- وليس 1,4- . وهكذا)
2. في حالة وجود اتصال لنفس المجموعة أكثر من مرة بسلسة الألكان, نستخدم البادئات التالية طبقا لعدد مرات التكرار: " ثنائي", "ثلاثي", "رباعي", وهكذا.
3. اسم المجموعة أو المجموعات المتصلة بالسلسلة, بنفس ترتيبها طبق لترقيم السلسلة.
4. ينتهى الاسم بكتابة اسم أطول سلسلة مستقيمة.

ولتنفيذ هذه الخطوات, يجب أن نعرف اسم المجموعات المتصلة بالسلسلة. وهذا يتم بنفس الطريقة السابقة فيما عدا انه يتم ترقيم المجموعة بداية من أول ذرة كربون متصلة بسلسلة الألكان, وفى إتجاه أطول سلسلة بداية من هذه النقطة, وليس طبقا لأطول سلسلة موجودة في المجموعة.

فمثلا المركب (1) في الشكل القادم هو الاحتمال الوحيد لوجود تفرع في البيوتان. وإسمه الرسمي 2-ميثيل بروبان, بينما البنتان يمكن أن يكون له 2 متزامر (isomer), بالإضافة إلى شكل سلسلته المستقيمة.الشكل (2) 2,2- ثنائي ميثيل بروبان, الشكل (3) 2-ميثيل بيوتان
.
  رد مع اقتباس
قديم 27/08/2009   #213
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي


البينتان يعرف أيضا بإسم أميل هيدريد أو سيكيلي سولف (skellysolve) هو من الهيدروكربونات. كما أن البينتان ألكان له الصيغة الكيميائية CH3(CH2)3CH3. ويوجد للبينتان 3 متزامرات (isomer). وهم إن-بينتان (السلسلة مستقيمة) , أيزوبينتان (2-ميثيل بيوتان) , نيوبينتان وإسمه الرسمي2,2-ثنائي إثيل بروبان.

الإتجاه الفيزيائى لهذه النظائر بالترتيب "إن-, "أيزو-", "نيو-" هي كالتالي: نقطة الغليان 36 C, 28 °C, 9.5 °C, نقطة الذوبان -130 C, -160 °C, -16.6 °C, -16.6 °C. التشكل الكيميائي لـ إن-بينتان يشبه الـ إن-بوتان, وتضيف مجموعات الميثيل الطرفية تداخل بينتان.




الهكسان هو من الهيدروكربونات. كما أن الهكسان ألكان له الصيغة الكيميائية CH3(CH2)4CH3. البادئة "هكس" ترجع إلى وجود 6 ذرات كربون, بينما اللاحقة "ان" تدل على أن الرابطة أحادية بين ذرات الكربون. متزامرات (isomer) الهكسان غير نشطة, ولذا غالبا ما تستخدم كمذيب خامل في التفاعلات العضوية لأنها غير قطبية. كما أنهم من المركبات الشائعة في الالجازولين.
  رد مع اقتباس
قديم 27/08/2009   #214
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي


الهيبتان (يعرف أيضا اثنائي ميثيل ميثان, جيتيوسولف-سي, gettysolve-C, هيدريد هيبتيل) هو من الهيدروكربونات. كما أن الهيبتان ألكان له الصيغة الكيميائية CH3(CH2)5CH3. الهيبتان له 9 متزامرات (isomer).

المتزامر إن-هيبتان (السلسلة المستقيمة للهيبتان) تم اختياره كنقطة الصفر في مقياس تقيييم الأوكتان. وهو من المواد الغير مفضل وجودها في الوقود, حيث أنه يحترق بإنفجار, مما يسبب طرقات في محرك السيارة, وعلى العكس, فإن متزامر الأوكتان الذي له سلسلة متفرعة, يتحرق ببطء ويعطي أداء جيد للمحركات. وقد تم اختيار إن-هيبتان كنقطة الصفر نظرا لأنه لإمكانية تواجده في صورة عالية النقاوة, الغير مختلطة بالمتزامرات الأخرى للهيبتان والألكانات الأخرى, ويتم الحصول عليه من راتينج جيفري بين. ويمكن الحصول أيضا على كل من الهيبتان والأوكتان من الزيت الخام, ولكنه يحتوى على خليط من المتزامرات الأخرى بنسب متغيرة, ولذا لا يكون لاستخدامه كنقطة صفر في مقياس الأوكتان

الأوكتان هو أحد الألكانات الهيدروكربونية, وله الصيغة البنائية CH3(CH2)6CH3. وله كثير من المتزامرات (isomer).


أحد هذه المتزامرات هو أيزو-أوكتان أو 4,2,2-ثلاثي ميثيل البينتان, وهو مركب هام للغاية, في تقييم البنزين (الذى يستخدم في محركات الإحتراق الداخلي في السيارات) حيث أنه يمثل 100 نقطة في مقياس رقم الأوكتان, بينما الهيبتان هو نقطة الصفر. وتقييمات الأوكتان هي تقييمات تستخدم في تمثيل حدوث طرقات في المحرك أثناء استخدام البترول. وكلما قل عدد الاوكتان كلما إحترق الوقود داخل المحرك مبكرا (الأوكتان يسبب حدوث طرقات أقل من الهيبتان). ويتم تقدير هذا الرقم نسبة خلط كل من (4,2,2-ثلاثي ميثيل بينتان), و إنهيبتان). فمثلا 87-أوكتان يعنى أن البنزين سيكون له نفس نشبة طرقات المحرك التي تنشأ عن خليط من 87% أيزو-أوكتان, 13% هيبتان



النونان هو أحد الألكانات الهيدروكربونية, وله الصيغة البنائية الآتية : CH3(CH2)6CH3

الديكان هو أحد الألكانات الهيدروكربونية, وله الصيغة البنائية CH3(CH2)8CH3.

يوجد للديكان 75 متزامر (isomer), وجميعهم سوائل قابلة للإشتعال. الديكان أحد مكونات البنزين (وقود), ومثل الألكانات الأخرى فإنه غير قطبي وعلى ذلك فإنه لا يذوب في السوائل القطبية مثل الماء.
  رد مع اقتباس
قديم 02/09/2009   #215
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي


التقطير تقنية هدفها فصل مواد كيميائية عن بعضها البعض اعتمادا على اختلاف درجة غليانها فنحصل على قطارة من جهة وحثالة من جهة أخرى.

تتمثل عملية التقطير المائي في تبخير خليط غير متجانس مكون من الماء ومادة طبيعية يليه تكثيف البخار بتبريده للحصول على نكهات أو روح عطر.

والتقطير أنواع:

* التقطير البسيط أو التدريجي.
* التقطير الفجائي الاتزاتي (flash).
* التقطير المتكرر باستعمال أبراج التقطير.
* التقطير ببخار الماء.
* الامتصاص (المادة).

التقطير عو عملية لفصل المواد بوساطة الحرارة . وهي لا تحتاج غلى إضافات أخرى أو مذيبات أو كيماويات . وتعتمد الطريقة على فروق في درجة غليان السوائل المراد فصلها . ويسمي الكيميائيون هذا الفرق فرق الضغط البخاري للمواد عند درجة حرارة معينة .

وكما بالشكل المجاور : عندما نقوم بتسخين مخلوط السوائل 1 (ودرجة غليانه منخفضة) والسائل 2 (درجة غليانه مرتفعة)، وليكن نسبة المخلوط الابتدائية نحو 1و0 (أي 10 % (السهم الأزرق الرأسي)) . فترتفع درجة حرارة المخلوط إلى أن تصل منحنى الغليان (منحنى السائل باللون الأزرق ). ويتكون البخار الناتج فوق السائل المغلي غنيا ببخار السائل ذو درجة غليان منخفضة، وفقيرا بالنسبة لبخار السائل ذو درجة غليان مرتفعة (تابع السهم الأفقي من اليسار إلى اليمين عند درجة حرارة ثابتة ، حيث يلتقي بمنحنى البخار (الخط الأحمر)) . و يلتقي السهم بمنحنى البخار عند نسبة 6و0 (أي أن نسبة السائل المراد تنقيته في البخار أصبحت 60 % ) . وعند تكثيف البخار نحصل على سائل يساوي في نسبته نسبة السائلين في البخار. بذلك يصبح السائل الناتج غنيا بالسائل ذو درجة غليان منخفضة . ويلاحظ أنه مع مرور الوقت تقل نسبة السائل (الطيّار) إلى السائل ذو درجة غليان عالية في قارورة الغليان .


  رد مع اقتباس
قديم 02/09/2009   #216
صبيّة و ست الصبايا mary belle
عضو
-- زعيـــــــم --
 
الصورة الرمزية لـ mary belle
mary belle is offline
 
نورنا ب:
Aug 2008
المطرح:
dorm..
مشاركات:
1,170

افتراضي


التقطير التسلسلي متعدد المراحل

بتكرير عملية التقطير مع السائل الناتج من العملية الأولى يمكننا رفع نسبة السائل ذو درجة غلايان منخفضة إلى السائل ذو درجة غليان عالية . ويمكن إجراء ذلك في جهاز يحتوي على عدة أجهزة تقطير متتالية . وبذلك نقترب تدريجيا إلى فصل تام للسائلين .

التقطير بالأنبوب القصير
ويتحقق ذلك عمليا ببناء مجموعة من أجهزة التقطير تتلو الواحدة الأخرى في سلسلة متتالية ، ويحدث ذلك في مصفاة البترول
هذا الجهاز يعمل عند ضغوط منخفضة بين 1 ضغط جوي و 001و0 ضغط جوي ، ويتميز بالمحافظة على التركيب الكيميائي للسوائل حيث تجرى عملية التقطير عند درجة حرارة منخفضة . وبتخفيض الضغط تنخفض تبعا درجة غليان السوائل . وهذه الطريقة تصلح أيضا للاستخدام لفصل الجزيئات العضوية المتسلسلة الطويلة واستخلاصها من نفايات الصناعات البترولية.


(1)السوائل المراد تقطيرها، تُسخن القارورة قليلا. (2) نظام أنبوبي قصير ، ويحتوي على أنبوب داخلي معوج قليلا فينزلق السائل المتكثف عليه إلى قارورة السائل المقطر . (3) مدخل ماء التبريد . (4) مخرج ماء التبريد . (5) توصيلة الهواء المخلخل .(6 ) قارورة السائل المقطر ، وتحفظ باردة .


  رد مع اقتباس
إضافة موضوع جديد  إضافة رد


أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
لافيك تكتب موضوع جديد
لافيك تكتب مشاركات
لافيك تضيف مرفقات
لا فيك تعدل مشاركاتك

وسوم vB : حرك
شيفرة [IMG] : حرك
شيفرة HTML : بليد
طير و علّي


الساعة بإيدك هلق يا سيدي 07:00 (بحسب عمك غرينتش الكبير +3)


Powered by vBulletin® Copyright ©2000 - 2021, Jelsoft Enterprises Ltd.
ما بخفيك.. في قسم لا بأس به من الحقوق محفوظة، بس كمان من شان الحق والباطل في جزء مالنا علاقة فيه ولا محفوظ ولا من يحزنون
Page generated in 0.40678 seconds with 12 queries